Pengertian LAJU & ORDE REAKSI : Rumus, Persamaan, Faktor yang mempengaruhi dan Contoh Soal Laju Reaksi
Laju Reaksi dan Orde Reaksi adalah materi pembelajaran kimia kelas 10 SMA, adapun yang akan kita bahas kali ini yaitu mengenai pengertian laju reaksi, rumus laju reaksi, persamaan laju reaksi dengan orde reaksi, faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan contoh soal laju reaksi dan pembahasannya. semoga dapat membantu
1. Apakah yang dimaksud dengan laju reaksi bila dikaitkan dengan
a. Keadaan zat reaktan ?
b. Keadaan zat hasil reaksi ?
Jawab :
a) Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu
b) Laju reaksi adalah laju bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu
2. Apakah yang dimaksud laju reaksi tingkat nol ?
Jawab : reaksi berorde nol artinya laju reaksi tidak dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi reaktan (pereaksi)
3. Jika terdapat reaksi :
A (g) + 2B (g) à AB2 (g)
Tuliskan rumus laju reaksi (v) yang mungkin !
Jawab : rumus laju reaksi (v) yang mungkin adalah v = k [A] [B]2
4. Sebutkan tiga cara untuk mempercepat reaksi antara zink dengan larutan asam sulfat !
Jawab : Zn (s) + H2SO4 (aq) à ZnSO4 (aq) +H2 (g)
a. Memperbanyak dan memperkecil ukuran Zn
b. Memanaskan asam
c. Menambah larutan CuSO4
d. Memisahkan H2
5. Dalam volum 10 L pada suhu tertentu, 0,2 mol gas N2O4 terurai sehingga menjadi gas NO dan gas O2 menurut reaksi :
N2O4 (g) à 2NO (g) + O2 (g)
Jika dalam waktu 5 detik dalam ruang tersebut terbentuk 0,4 mol gas NO, tentukan laju reaksi dari persamaan diatas !
Jawab : N2O4 (g) à 2NO (g) + O2 (g)
Mula-mula 0,2 mol
Reaksi
Sisa 0,4 mol
V N2O4 = konsentrasi N2O4 konsentrasi N2O4 = 0,2 mol = 0,02 M
Waktu 10 L
V N2O4 = 0,02 M = 0,004 M/s
5 s
6. Diketahui reaksi :
A (g) + B (g) à C (g)
Jika laju pembentukan C adalah 4,8 x 10-3 M/s, berapa laju reaksi terhadap A ?
Jawab : v C = 4,8 x 10-3 M/s maka v A = 4,8 x 10-3 M/s
Karena perbandingan koefisien = perbandingan laju reaksi
7. Buatlah diagram laju reaksi :
2NO (g) + O2 (g) à N2O4 (g)
Jawab : orde NO adalah 1 dan orde O2 adalah 0. Sehingga, orde totalnya menjadi 1
Laju Reaksi
Pengertian Laju Reaksi
Pengertian Laju reaksi adalah laju penurunan reaktan (pereaksi) atau laju bertambahnya produk (hasil reaksi). Laju reaksi ini juga menggambarkan cepat lambatnya suatu reaksi kimia, sedangkan reaksi kimia merupakan proses mengubah suatu zat (pereaksi) menjadi zat baru yang disebut sebagai produk.
Rumus Laju Reaksi
Laju reaksi dapat dirumuskan secara matematis untuk memudahkan pembelajaran. Pada reaksi kimia: A → B, maka laju berubahnya zat A menjadi zat B ditentukan dari jumlah zat A yang bereaksi atau jumlah zat B yang terbentuk per satuan waktu. Pada saat pereaksi (A) berkurang, hasil reaksi (B) akan bertambah. Perhatikan diagram perubahan konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada Gambar berikut
A. Berdasarkan gambar diatas, maka rumusan laju reaksi dapat kita definisikan sebagai:
berkurangnya jumlah pereaksi (konsentrasi pereaksi) per satuan waktu, atau : dengan r = laju reaksi, - d[R] = berkurangnya reaktan (pereaksi), dan dt = perubahan waktu. Untuk reaksi : A → B, laju berkurangnya zat A adalah :
B. bertambahnya jumlah produk (konsentrasi produk) per satuan waktu, atau :
dengan +Δ[P] = bertambahnya konsentrasi produk (hasil reaksi). Untuk reaksi : A → B, laju bertambahnya zat B adalah :
Bagaimana untuk reaksi yang lebih kompleks, semisal : pA + qB → rC.
Untuk reaksi demikian, maka :
Untuk reaksi demikian, maka :
Persamaan Laju reaksi dan orde reaksi
Pada umumnya hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi zat-zat pereaksi hanya diturunkan dari data eksperimen. Bilangan pangkat yang menyatakan hubungan konsentrasi zat pereaksi dengan laju reaksi disebut orde reaksi.
Untuk reaksi a A + b B---> c C + d D, Persamaan laju reaksi ditulis:
r=k[A]m.[B]n
r = laju reaksi
k = tetapan laju reaksi
[A] = konsentrasi zat A dalam mol per liter
[B] = konsentrasi zat B dalam mol per liter
m = orde reaksi terhadap zat A
n = orde reaksi terhadap zat B
k = tetapan laju reaksi
[A] = konsentrasi zat A dalam mol per liter
[B] = konsentrasi zat B dalam mol per liter
m = orde reaksi terhadap zat A
n = orde reaksi terhadap zat B
Beberapa contoh reaksi dan rumus laju reaksi yang diperoleh dari hasil eksperimen dapat dilihat pada Tabel berikut:
Tabel : Contoh beberapa reaksi dan rumus laju reaksinya
Tabel : Contoh beberapa reaksi dan rumus laju reaksinya
Orde reaksi dapat ditentukan dari persamaan laju reaksi. Misalnya, pada reaksi
dengan persamaan laju reaksi
orde reaksi terhadap H2 = orde satu, orde reaksi terhadap NO = orde dua, dan orde reaksi total adalah tiga. Untuk lebih memahami cara menentukan orde reaksi dan rumus laju reaksi Orde reaksi dapat juga ditentukan melalui kecenderungan dari data suatu percobaan yang digambarkan dengan grafik. Berikut ini dijelaskan penentuan orde reaksi melalui grafik.
Faktor Faktor yang mempengaruhi Laju reaksi
Suatu laju reaksi kimia dipengaruhi oleh berbagai faktor yakni konsentrasi kadar zat, luas permukaan sentuh, tekanan, suhu dan pengaruh katalis. berikut inilah ulasan tentang faktor tersebut dan bagaimana faktor tersebut dapat mempengaruhi laju reaksi.
- Konsentrasi
- Luas Permukaan
- Pengaruh Tekanan
- Pengaruh Suhu
- Katalis
Contoh Soal dan Pembahasan Laju reaksi
berikut dibawah ini adalah contoh contoh soal dan pembahasannya tentang laju reaksi kimia1. Apakah yang dimaksud dengan laju reaksi bila dikaitkan dengan
a. Keadaan zat reaktan ?
b. Keadaan zat hasil reaksi ?
Jawab :
a) Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu
b) Laju reaksi adalah laju bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu
2. Apakah yang dimaksud laju reaksi tingkat nol ?
Jawab : reaksi berorde nol artinya laju reaksi tidak dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi reaktan (pereaksi)
3. Jika terdapat reaksi :
A (g) + 2B (g) à AB2 (g)
Tuliskan rumus laju reaksi (v) yang mungkin !
Jawab : rumus laju reaksi (v) yang mungkin adalah v = k [A] [B]2
4. Sebutkan tiga cara untuk mempercepat reaksi antara zink dengan larutan asam sulfat !
Jawab : Zn (s) + H2SO4 (aq) à ZnSO4 (aq) +H2 (g)
a. Memperbanyak dan memperkecil ukuran Zn
b. Memanaskan asam
c. Menambah larutan CuSO4
d. Memisahkan H2
5. Dalam volum 10 L pada suhu tertentu, 0,2 mol gas N2O4 terurai sehingga menjadi gas NO dan gas O2 menurut reaksi :
N2O4 (g) à 2NO (g) + O2 (g)
Jika dalam waktu 5 detik dalam ruang tersebut terbentuk 0,4 mol gas NO, tentukan laju reaksi dari persamaan diatas !
Jawab : N2O4 (g) à 2NO (g) + O2 (g)
Mula-mula 0,2 mol
Reaksi
Sisa 0,4 mol
V N2O4 = konsentrasi N2O4 konsentrasi N2O4 = 0,2 mol = 0,02 M
Waktu 10 L
V N2O4 = 0,02 M = 0,004 M/s
5 s
6. Diketahui reaksi :
A (g) + B (g) à C (g)
Jika laju pembentukan C adalah 4,8 x 10-3 M/s, berapa laju reaksi terhadap A ?
Jawab : v C = 4,8 x 10-3 M/s maka v A = 4,8 x 10-3 M/s
Karena perbandingan koefisien = perbandingan laju reaksi
7. Buatlah diagram laju reaksi :
2NO (g) + O2 (g) à N2O4 (g)
Jawab : orde NO adalah 1 dan orde O2 adalah 0. Sehingga, orde totalnya menjadi 1