DOWNLOAD SOAL PEMBAHASAN OSK KIMIA SMA TAHUN 2017
DOWNLOAD SOAL PEMBAHASAN KUNCI JAWABAN OSN SMA KIMIA TAHUN 2017
Olimpiade Sains Nasional bertujuan memotivasi dan menumbuh kembangkan atmosfir kompetisi yang sehat serta mendorong sekolah berperan memfasilitasi siswa untuk meningkatkan kemampuan akademis dalam bidang Matematika, IPA dan IPS. Diharapkan melalui olimpiade ini dapat menstimulus peningkatan mutu pendidikan dan menghasilkan bibit unggul yang dapat berkompetisi pada olimpiade internasional.
Seleksi OSN SMA untuk tingkat kota/kabupaten yang biasa disebut osk telah dilaksanakan. Dan hasilnya sudah diumumkan untuk masing-masing kota atau kabupaten.
Dibawah ini adalah soal dan pembahasan soal osk sma 2017 tingkat kota / kabupaten lengkap untuk bidang kimia yang bisa dijadikan sebagai bahan referensi untuk osk tahun depan.
Untuk download:SOAL klik disini
Kunci Jawaban klik disini
Pembahasan klik disini
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Beberapa pembahasan lainnya bisa anda lihat di bawah ini :
Soal OSK No. 1
Di antara senyawa oksida nitrogen berikut ini, yang mengandung 36,4% massa oksigen adalah:
A. NO
B. N2O
C. N2O3
D. N2O4
E. N2O5
B. N2O
C. N2O3
D. N2O4
E. N2O5
Pembahasan Soal OSK No.1 :
Terdapat 2 unsur penyusun, N dan O
Massa Oksigen = 36,4%
Sehingga massa Nitrogen = 100% – 36,4% = 63,6%
Anggap saja persentase ini adalah dalam 100 gram
Sehingga massa N = 63,6%, massa O = 36,4%
Langkah selanjutnya cari masing-masing mol
Mol N = 63,6/14,01 = 4,540 mol
Mol O = 36,4/16 = 2,275 mol
Langkah selanjutnya mencari perbandingan mol
Gunakan mol terkecil (antara mol N dan O) sebagai pembagi
N : O = 4,540/2,275 : 2,275/2,275
N : O = 2 : 1
Sehingga, senyawa tersebut adalah N2O
Soal OSK Nomor 2 :
Untuk mengoksidasi 25 gram cuplikan FeSO4 (Mr = 152), diperlukan 6,125 gram K2Cr2O7 (Mr = 294). Pada reaksi ini, ion dikromat berubah menjadi Cr3+, sedangkan Fe2+ berubah menjadi Fe3+ . Kadar FeSO4 dalam cuplikan di atas adalah …
A. 19%
B. 38%
C. 48%
D. 76%
E. 92%
Pembahasan Soal OSK No 2
Tentukan reaksi penyetaraan atom serta muatan :
Fe2+ –> Fe3+ + e
Cr2O72– + 14 H+ + 6e –> 2Cr3+ + 7H2O
Menyetarakan jumlah elektron yang dilepas dan yang diterima :
6Fe2+ –> 6Fe3+ + 6e
Cr2O72– + 14 H+ + 6e –> 2Cr3+ + 7H2O
Letak elektron, ion dan senyawa yang berbeda, dapat dihilangkan sehingga
6Fe2+ + Cr2O72– + 14 H+ –> 6 Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
Jumlah K2Cr2O7 = 6,125 / 294 = 0,0208333 mol
Jumlah FeSO4 = 6 x jumlah K2Cr2O7 = 6 x 0,0208333 = 0,125
Massa FeSO4 yang bereaksi = 0,12 mol x 152 g/mol = 19
Jadi, kadar FeSO4 = (19 gr : 25 gr) x 100% = 76%
Soal OSK Nomor 3
Volume larutan H3PO4 0,1 M yang tepat bereaksi dengan larutan 50 mL Ba(OH)2 0,25 M adalah
A. 50 mL
B. 83,3 mL
C. 125 mL
D. 150 mL
E. 250 mL
A. 50 mL
B. 83,3 mL
C. 125 mL
D. 150 mL
E. 250 mL
Pembahasan Soal OSK Nomor 3
Langkah pertama, membuat reaksi penyetaraan terlebih dahulu :
Reaksi Setara | 2H3PO4 | + | 3Ba(OH)2 | → | Ba3(PO4)2 | + | 6H2O |
Kemudian mencari mol masing-masing reaktan :
Reaksi Setara | 2H3PO4 | + | 3Ba(OH)2 | → | Ba3(PO4)2 | + | 6H2O |
V × M | n × 0,1 | 50 × 0,25 |
Karena mol Ba(OH)2 dapat kita ketahui, yaitu sebesar 12,5 mol
Kita gunakan untuk mencari mol H3PO4 melalui perbandingan koefisien reaksi
n H3PO4 = 2/3 × 12,5 = 8,33 mol
n Ba3(PO4)2 = 1/3 × 12,5 mol
n H2O = 25 mol
Karena yang diminta adalah H3PO4 maka :
n × 0,1 M = 8,33 mmol
n = 83,3 mL
n = 83,3 mL